تبلیغات
اندیشه شیمی - پتانسیومتری چیست ؟
 
اندیشه شیمی
علم شیمی، علم زندگی است
یکشنبه 22 خرداد 1390 :: نویسنده : مهران نادری

پتانسیومتری چیست ؟


به معنای سنجش و اندازه گیری پتانسیل است. در شاخه ای از شیمی به نام الكتروشیمی ، بحث از پیل الكتروشیمیایی است. پیل الكتروشیمیایی دستگاهی است كه انرژی واكنش شیمیایی را كه در شرایط معمولی اغلب به صورت انرژی گرمایی آزاد می شود، به انرژی الكتریكی قابل استفاده تبدیل می نماید و مانند سدهای هیدروالكتریك، مانع از به هدر رفتن انرژی می شود. دو الكترود و یك پل نمكی ، تشكیل یك پیل را می دهند. درواقع دو الكترود به دلیل رقابت برای تبادل الكترون، تمایل متفاوت برای گرفتن الكترون دارند و این تفاوت گرفتن الكترون، در شرایط مناسب سبب انتقال الكتریسیته می شود. این جریان الكتریسیته دارای یك ولتاژ یا پتانسیل خاص می باشد كه با دستگاه ولت سنج قابل اندازه گیری است.

http://ifizda.bay.livefilestore.com/y1pFTy8wKQKNK11L5d5YTY5i_ZdoXFSb9bneefu9WUvFQtlecu7kqOe7Z5aT4FsWBG3thcwFxCXZdtprexqNotdBZgctytXghvn/p.t.2010.04.13.01.19.gif

اول از همه باید درمورد پتانسیل سلول بدانیم. پتانسیل سلول الكتروشیمیایی به صورت اختلاف بین دو پتانسیل الكترود های كاتد و آند تعریف می شود، یعنی

پتانسیل الكترود آند – پتانسیل الكترود كاتد = پتانسیل سلول

پتانسیل الكترود به صورت پتانسیل سلولی تعریف می شود كه متشكل از الكترود مورد نظر و الكترود استاندارد هیدروژن است.

پتانسیل استاندارد الكترود یك خاصیت مهم برای توصیف سیستمهای اكسایش-كاهش است. این پتانسیل های استاندارد به دما و به غلظت یون مورد نظر از الكترود بستگی دارند.


به ادامه مطلب مراجعه کنید . . . 


نرنست شیمیدان آلمانی، نوعی رابطه میان ولتاژ یك سلول و شرایطی كه سلول در آن شرایط عمل می كند، كشف كرد. ولتاژ یك سلول در شرایط استاندارد به صورت E0 (كه البته صفر در بالای E قرار می گیرد) بیان می شود. این شرایط عبارتند از محلول 1 مولار مواد در دمای 25 درجه سانتیگراد و فشار 325/101 پاسكال. حال اگر ولتاژ یك سلول در شرایط غیر استاندارد E از روی ولت سنجی كه در مدار قرار گرفته است، بخوانیم، می توانیم رابطه ی زیر را برای این پیل بنویسیم:

E=E0-(RT/nF)ln (غلظت مواد واكنش دهده /غلظت محصولات )

مقدار R ثابت عمومی گازها می باشد. N تعداد الكترونهای انتقال یافته در معادله ی موازنه شده ای است كه نشان می دهد در سلول چگونه تغییری حاصل شده است. F ضریب تبدیل از ولت به ژول بر مول و مساوی 96485 است. نماد ln معرف لگاریتم طبیعی است كه می توان ان را با 2.30log جایگزین نمود. بنابراین معادله ی نرنست به صورت زیر تغییر می كند:

E=E0 – (0.05916/n)log(غلظت مواد واكنش دهنده/غلظت محصولات)

از آنجا كه در معادله ی نرنست، هم غلظت محصولات و هم غلظت واكنش دهنده ها دیده می شود، از این معادله و از طریق اندازه گكیری پتانسیل می توان به غلظت یونهای موجود در محلول پی برد. یكی از مواد استفاده ی مهم در این زمینه، ساخت pH سنج بر این اساس است. هر واكنشی كه شامل یونهای هیدروژن است، دارای پتانسیل وابسته به غلظت Hاست. این اصل در یك pH سنج به كار می رود





نوع مطلب : شیمی تجزیه، 
برچسب ها :


آمار وبلاگ
  • کل بازدید :
  • بازدید امروز :
  • بازدید دیروز :
  • بازدید این ماه :
  • بازدید ماه قبل :
  • تعداد نویسندگان :
  • تعداد کل پست ها :
  • آخرین بازدید :
  • آخرین بروز رسانی :

 
 
تمامی حقوق این وبلاگ محفوظ است |طراحی : پیچک
 


قالب میهن بلاگ

download

قالب بلاگفا

قالب وبلاگ

قالب بلاگ اسکای

قالب پرشین بلاگ

اخلاق اسلامی

قالب وبلاگ